Sabtu 29 September 2012. Mind Map: Cara Mudah untuk Belajar Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 30 o C adalah 31,8 mmHg. Jika fraksi mol air 0,6 maka tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah.. a. 3,18 mmHg d. 19,08 mmHg b. 9,54 mmHg

Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap air pada suhu 30 C dan 30 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang mempunyai tekanan uap jenuh 15 mmHg pada suhu 30 C. maka ke dalam 180 gram air harus dilarutkan garam dapur Mr = 58,5 sebanyak . . . . Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoHalo Google Friends jadi kali ini kita akan membahas soal terkait dengan sifat koligatif larutan pada soal ini dikatakan bahwa tekanan uap air pada suhu 30 derajat celcius adalah 30 mm air raksa untuk mendapatkan larutan yang mempunyai tekanan uap jenuh 15 mm air raksa pada suhu 30 derajat Celcius maka ke dalam 180 gram air harus dilarutkan garam dapur sebanyak jadi dari soal ini diketahui tekanan uap air murni serta tekanan uap jenuh atau tekanan uap larutan yang dimana dari tekanan uap tersebut maka kita akan mengetahui fraksi mol dari pelarut yaitu air dalam soal ini yang kemudian akan membantu kita nantinya dalam menentukan mol garam dapur serta menentukan massa dari garam dapur itu sendiriSelain itu juga kita diberitahukan mengenai massa dari air yang akan membantu kita dalam menentukan mol air yang tentunya akan membantu kita dalam menentukan mol dari garam dapur itu sendiri dan massanya. Oleh karena itu dari soal ini kita mengetahui beberapa hal yaitu tekanan uap air yang dilambangkan dengan P 0 di sini sebesar 30 mm air raksa pada suhu 30 derajat Celcius kemudian tekanan uap jenuh yang dilambangkan dengan di sini sebesar 15 mm air raksa pada suhu 30 derajat Celcius kemudian massa air sebesar 180 gram dan massa molekul relatif dari garam dapur nya sebesar 58,5 gram Kemudian dari soal yang ditanyakan berapa massa garam dapur yang harus dilarutkan agar diperoleh tekanan uap jenuh sebesar 15 mm air raksa pada suhulagu joget Celcius untuk dapat menentukan nya kita harus melakukan beberapa hal yang pertama di sini adalah menentukan fraksi mol dari pelarutnya terlebih dahulu yaitu dengan menggunakan persamaan dari hukum raoult disini maka kita peroleh persamaannya seperti ini di mana untuk p besar di sini adalah tekanan uap jenuh atau tekanan uap dari larutan kemudian penulis ini adalah tekanan uap air atau pelarut murni dan ekspedisi ini adalah fraksi mol dari pelarut Tugas kita di sini sekarang menentukan fraksi mol dari pelarut atau ekspedisi ini kemudian kita masukkan nilai dari setiap tekanan uapnya kita peroleh fraksi mol dari pelarut disini 0,5 mol selanjutnya adalah menentukan mol dari air menggunakan persamaan mol pada umumnya yaitu masa dibagi massa molekul relatifair sehingga di sini diperoleh mau dari ayah sebesar 10 mol selanjutnya adalah menentukan mol dari garam dapur menggunakan persamaan dari Fraksi seperti ini sama nya udah dikarenakan kita telah mengetahui fraksi mol dari pelarut dan mol dari pelarut itu sendiri maka disini kita dapat memperolehnya dari garam dapur atau mol dari zat terlarut dengan menghitungnya gimana 0,5 dikali 10 mol dan 0,5 dikali dengan dari zat terlarut di sini malah kita peroleh perhitungannya seperti ini dan kita dapatkan mol dari garam dapur air sebesar 10 mol selanjutnya kita menentukan massa dari garam dapur menggunakan persamaan pada umumnya yaitu di sini mo = massa bagi dengan massa molekul relatif sehingga masanya di sini sama dengan massaKorelatif di kalimat sehingga kita peroleh massa garam dapur disini = 58,5 gram per mol dikali 10 mol = 580 gram. Oleh karena itu berdasarkan hasil tersebut maka kita dapat simpulkan bahwa massa garam dapur yang harus dilarutkan adalah sebesar 585 gram sekian pembahasan soal ini sampai jumpa di video berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap air jenuh pada suhu 30 C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,044. Pada suhu 30 C penurunan tekanan uap larutan adalah .... mmHg. Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoHalo Kak Friends di sini ada soal pada soal ini ada tekanan uap air jenuh di suhu 30 derajat Celcius nilainya adalah 31,8 mmhg dan fraksi mol dari zat di dalam airnya adalah 0,044 yang ditanyakan adalah Berapakah penurunan tekanan uap larutannya di suhu 30 derajat Celcius jadi soal ini diketahui P 0 nya adalah 31,8 mmhg kemudian di sini fraksi mol suatu zat di dalam airnya artinya ini adalah fraksi mol pelarut nya itu 0,044 yang ditanyakan adalah delta apinya untuk mengetahui Delta p. Maka kita harus tahu pelarutannya kita hitung PH larutannya dengan menggunakan 0 dikalikan dengan XP nya adalah 31,8 sedangkan XP nya adalah 0,044 jadi PH larutannya adalah 1 koma 3992 mHG nadel, tapi itu sendiri yaitu adalah P 0 dikurangi dengan pelarutannya fenol nya adalah 31,8 sedangkan B larutannya yang kita cari tadi sehingga Delta P adalah 30 koma 4008 mmhg atau di sini itu sama saja dengan 30,401 mmhg, maka jawabannya ada yang dia Giant sampai jumpa di soal-soal selanjutnya

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap air jenuh pada suhu 29 C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea Mr = 60 dalam 81 gram air Mr = 18 adalah ...Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoHalo friends pada soal kali ini kita diminta untuk Menentukan tekanan uap jenuh dari larutan urea seperti biasa sebelum menjawab soal saya akan Tuliskan poin-poin yang sudah diketahui pada soal yang pertama adalah nol yaitu tekanan uap jenuh dari air sebesar 30 mmhg, lalu yang kedua adalah suhunya yaitu 29 derajat Celcius selanjutnya adalah G dari uraiannya yaitu 30 dengan MR urea sebesar 60 lanjut yang kelima adalah G dari air nya yaitu 81 gram dengan MR air sebesar 18 lalu yang ditanyakan pada soal adalah tekanan uap jenuh larutan nya atau disimbolkan dengan p Beko Friends untuk menjawab soal ini kita akan menggunakan rumus tekanan uap jenuh larutan yaitu p = x p * p 0 x P adalah fraksi mol pelarut nya yaitu Air fenol adalah tekanan uap jenuh pelarut nya yaitu tekanan uap jenuh dari air untuk tekanan uap jenuh pelarut kita sudah mengetahuinya yaitu sebesar 30 mmhg yang belum kita dapatkan adalah fraksi mol dari pelarut nya yaitu fraksi mol air. Oleh karena itu kita akan mencari tahu terlebih dahulu nilai fraksi mol dari pelarutnya yang pertama kita akan menghitung mol airnya atau mol dari perutnya yaitu dengan cara mol air atau H2O = massa air yaitu 81 gram dibagi dengan MR nya yaitu 18 maka diperoleh mol dari H2O nya adalah 4,5 Mall selanjutnya adalah mol dari zat terlarut nya yaitu Mall urea dengan cara Mal urea sama dengan massa dari urea nya yaitu 30 gram dibagi dengan MR nya yaitu 60 maka diperoleh mol dari uraiannya adalah nol koma 5 mol saya lanjutkan di slide yang baru setelah kita mengetahui mol dari air dan juga mau dari urea selanjutnya kita akan menghitung nilai dari fraksi mol pelarut nya yaitu XP yaitu dengan rumus XP sama dengan mol pelarut dibagi dengan mol pelarut ditambah mol zat terlarut nya sama dengan mol pelarut nya adalah mol air yaitu 425 dibagi dengan mol pelarut 4,5 + mol zat terlarut nya yaitu 0,5 maka kita peroleh fraksi mol pelarut nya sebesar 0,9 selanjutnya setelah kita mengetahui nilai dari fraksi mol pelarut Nya maka kita dapat menentukan nilai dari tekanan uap jenuh uap jenuh larutan atau p yaitu dengan cara tekanan uap jenuh larutan yang disimbolkan dengan P = 100 mol pelarut atau XP dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murninya yaitu Air sama dengan fraksi mol pelarut nya adalah 0,9 dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut nya yaitu 30 MM HG maka kita peroleh hasil untuk tekanan uap jenuh larutan nya sebesar 27 MM HG yaitu pilihan yang Lego Friends pembahasannya sudah selesai sampai jumpa di soal berikutnya.

b 29,5. c. 30,1. 35,1. answer choices . 30,5. 30,1. 29,5. 35,1 30,5 alternatives Tekanan uap murni pada temperatur 50 adalah 92.50 mmHg. Ketika di dalam air dimasukkan sejumlah gula (sukrosa), maka tekanan uapnya turun menjadi 92.20 mmHg. Tekanan uap pada temperatur 30 adalah 55.30 mmHg. Maka penurunan tekanan uap, jika kedalam

Soal 1 Tekanan uap larutan yang terdiri dari 30 gram asam asetat Mr = 60 yang dianggap non elektrolit, dalam 171 gram air, jika tekanan uap murni pada suhu 298 K = 23,76 cm Hg adalah . . . . A. 1,250 cmHg B. 1,188 cmHg C. 11,880 cmHg D. 22,509 cmHg E. 22,572 cmHg Pembahasan Mol asam asetat n asam asetat = gr/Mr = 30/60 = 0,5 mol Mol air n air = gr/Mr = 171/18 = 9,5 mol Mol total dalam larutan n tot = 0,5 + 9,5 = 10 mol Fraksi mol pelarut Xp = n air/n tot = 9,5/10 = 0,95 mol Tekanan uap larutan P = X perlarut . P0 murni = 0,95 x 23,76 cmHg = 22,572 cmHg Soal 2 Teanan uap murni air pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol, C2H5OH 46 % adalah . . . . Ar H = 1, C = 12 dan O = 16 A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 E. 12 Pembahasan Misalkan banyak larutan etanol = 100 gram Massa etanol yang terlarut = kadar x 100 gram = 46 % x 100 gram = 46 gram Massa pelarut air = massa larutan – massa etanol = 100 – 46 = 54 gram Mol etanol n terlarut = gr/Mr = 46/46 = 1 mol Mol air n pelarut = gr/Mr = 54/18 = 3 mol Mol total n tot = 1 + 3 = 4 mol Fraksi mol etanol X terlarut = n etanol/n tot = ¼ = 0,25 Penurunan tekanan uap = P0 murni . X terlarut = 32 cmHg x 0,25 = 8 cmHg Jawaban C Soal 3 Penurunan tekanan uap suatu larutan yang terdiri dari campuran 15,6 gram zat X non elektrolit dalam 54 gram air adalah 2,25 cmHg. Jika tekanan uap larutan 33,75 cmHg, maka Mr zat X tersebut adalah . . . . A. 40 B. 56 C. 78 D. 98 E. 100 Pembahasan Mol air n terlarut = gr/Mr = 54/18 = 3 mol Tekanan uap murni pelarut P0= Tekanan uap larutanP–Penurunan Tekanan UapP = 33,75 cmHg + 2,25 cmHg = 36 cmHg Penurunan tekanan uap P = P0 . X terlarut 2,25 cmHg = 36 cmHg . X terlarut X terlarut = 2,25/36 X terlarut = 0,0625 n terlarut X/n terlarut + n pelarut = 0,0625 n terlarut/n terlarut + 3 = 0,0625 n terlarut = 0,0625 n terlarut + 0,1875 0,9375 n terlarut = 0,1875 n terlarut = 0,2 gr/Mr = 0,2 15,6/Mr = 0,2 Mr = 15,6/0,2 Mr = 78 Jawaban C Soal 4 Tekanan uap air murni pada suhu 29 degC adalah 30 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan yang mengandung 15 gram propanaol Mr = 60 dan 85,5 gram air Mr = 18 adalah . . . . A. 1,5 mmHg B. 3,0 mmHg C. 28,5 mmHg D. 27,0 mmHg E. 25,5 mmHg Pembahasan Mol propanol n t = gr/Mr = 15/60 = 0,25 Mol air n p = gr/Mr = 85,5/18 = 4,75 mol Mol total n tot = 0,25 + 4,75 = 5 mol Xt = nt/ntot = 0,25/5 = 0,05 Penurunan tekanan uap P = P0 . Xt = 30 x 0,05 = 1,5 mmHg Jawaban A Soal 5 Pada suhu 27 degC, tekanan uap air murni adalah 27 cmHg. Pada suhu yang sama tekanan uap larutan etanol Mr = 46 adalah 20,25 cmHg. Larutan tersebut memiliki kepekatan . . . . A. 20 % B. 23 % C. 40 % D. 46 % E. 50 % Pembahasan Penurunan tekanan uap P = tekanan uap murni - tekanan uap etanol = 27 – 20,25 = 6,75 cmHg Penurunan tekanan uap P = P0 . Xt Xt = P/P0 = 6,75 cmHg/27 cmHg = 0,25 nt/nt + np = Xt nt/nt + np = 0,25 nt = 0,25 nt + 0,25 np nt – 0,25 nt = 0,25 np 0,75 nt = 0,25 np np/nt = 0,75/0,25 gr/Mr air/ gr/Mr etanol = 3 gr/Mr air x Mr/gr etanol = 3 gr air/18 x 46/gr etanol = 3 gr air/gr etanol = 27/23 Kita dapatkan perbandingan massa air dengan etanol = 27 23 Misalkan saja jumlah larutan etanol + air = 100 gram Massa etanol = 23/50 x 100 gram = 46 gram Kadar/kepekatan larutan adalah = massa etanol/massa larutan x 100 % = 46/100 x 100% = 46 % Jawaban D Soal 6 Pada suhu tertentu tekanan uap air murni adalah 30 cmHg. Tekanan uap 90 gram larutan glukosa, C6H12O6 5,55 molal adalah . . . . A. 3,0 cmHg B. 5,4 cmHg C. 24,6 cmHg D. 27,3 cmHg E. 35,4 cmHg Pembahasan Molalitas glukosa m = gr/Mr x 1000/p 5,55 = 90/180 x 1000/p p massa pelarut = 500/5,55 = 90 gram mol glukosa = gr/Mr = 90/180 = 0,5 mol mol air = gr/Mr = 90/18 = 5 mol mol total = 0,5 mol + 5 mol = 5,5 mol Xp = n air/n total = 5/5,5 = 10/11 Tekanan uap enuh larutan = P0 . Xt = 30 cmHg x 10/11 =27,3 cmHg Jawaban D Soal 7 Jika pada suhu tertentu tekanan uap murni air adalah p cmHg, diantara zat – zat di bawah ini yang dalam 180 gram air memiliki penurunan tekanan uap terbesar adalah . . . . A. 6 gram urea Mr = 60 B. 12 gram pentosa Mr = 120 C. 18 gram glukosa Mr = 180 D. 24 gram urea Mr = 60 E. 36 gram glukosa Mr = 180 Pembahasan Rumus menghitungpenurunan tekanan uap P = P0 . Xt Artinya, penurunan tekanan uap sebanding dengan faksi mol zat terlajut. Jika Xt >>> maka P >>> Xt >> maka Xt >>> nt >> maka penurunan tekanan uapnya >>> atau sebaliknya jika mol zat <<< maka penurunan tekanan uapnya juga <<<. Mol urea = gr/Mr = 6/60 = 0,1 mol Mol pentosa = gr/Mr = 12/120 = 0,1 mol Mol glukosa = gr/Mr = 18/180 = 0,1 mol Mol 24 gr urea = gr/Mr = 24/60 = 0,4 mol Mol 36 gr glukosa = gr/Mr = 36/180 = 0,2 mol Larutan dengan penurunan tekanan uap paling besaradalah 24 gram urea. Jawaban D SILAHKAN LANJUT KE BAGIAN 3

Diketahuitekanan uap jenuh air pada P dan T tertentu = 20 mmHg. berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 gram BaCl2 dalam 540 gram air P dan T yang sama ? ikhvanjuzef P = P0 x Xpelarut Xp = np / (np+nt), dimana np = 540gr/ 18 = 30 mol dan nt = 10,4 /208 = 0,05 mol

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapTekanan uap air murni suhu 29 C adalah 30 mmHg. Penurunan tekanan uap larutan yang terdiri atas 15 g propanol dan 85,5 g air adalah. . . . Mr propanol = 60 dan air = 18Penurunan Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...0226Berapa tekanan uap larutan yang mengandung 34,2 gram gula...0128Diketahui fraksi mol urea adalah 0,26 . Jika pada suhu te...Teks videoJika kita menemukan soal seperti ini kita harus cari tahu dulu ya. Apa yang diketahui dan ditanyakan di dalam di sini diketahui tekanan uap air murni dalam hal ini P 0 = 30 mm HG selanjutnya diketahui massa dari propanol yakni sebesar 15 gram dan massa untuk pelarutnya dalam hal ini air yakni sebesar 85,5 gram Nah selanjutnya Mr dari propanol diketahui 60 gram per mol dan untuk dari air diketahui 18 gram per mol selanjutnya yang ditanyakan di dalam salat adalah Berapakah penurunan tekanan uap dari larutan tersebut atau berapa Delta p nya disini kita dapat menjawabnya mula-mula Kita harus mencari mol dari zat terlarut nya dalam hal ini propanol t = massa dibagi dengan MR mol zat terlarut sama dengan massaYaitu 15 gram kita bagi dengan MR propanol nya yaitu 10 gram per mol di sini gramnya bisa kita coret ya zat terlarut yakni didapatkan besar koma 25 selanjutnya kita mencari mol dari pelarutnya dalam hal ini air rumusnya NP = massa dibagi dengan MR dari pengaruhnya sama dengan massa air yakni 85,5 gram kita bahagia dengan MR dari air yakni 18 gram per mol di sini gramnya bisa kita Coret yang larut sama dengan disini hasilnya adalah 4 koma 75 mol untuk mol pelarut di sini. Selanjutnya kita akan mencari penurunan tekanan uap dari larutan tersebut atau Delta P rumusnya adalah delta p = p 0 dikali fraksi mol zat terlarut Delta p = p 0 x mol zat terlarut yaitu ente diMobil barunya yaitu NP disini Delta hp-nya hp-nya sudah diketahui a 30 mm HG dikalikan dengan mol zat terlarut nya yaitu 0,25 / mol zat terlarut nya juga 0,25 + mempengaruhinya yakni 4,75 mol. Selanjutnya kita hitung ya Delta P = 30 mm kita kalikan dengan nol koma 25 dibagi dengan 0,25 ditambah 4,75 hasilnya 5 Delta P = hasilnya adalah 3 mmhg kita X dengan 0,05 maka dari itu delta P didapatkan = 1,50 atau 1,5 mmhg, maka dari itu didapatkan jawaban penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah sebesar 1,5 mmhg jawabannya yang Ayah kitanah begitu ya Ko Friends sampai jumpa di soal yang selanjutnya

Contohsoal penurunan tekanan uap Tekanan uap air pada 29o adalah 30 mmHg, tentukan: tekanan uap larutan urea 20% (Mr urea = 60) tekanan uap larutan urea 1 molal; PEMBAHASAN : misalkan 100 % urea = 100 gram maka 20% urea = 20 gr urea massa air = 80 gr. Pl=Po.xp; 1 molal berarti 1 mol urea dalam 1 kg air Pl=Po.xp; Soal No.20

Sebanyak4 Gram NaOH ( Mr 40 ) Dilarutkan Kedalam 90 Gram Air. Jika Tekanan Uap Air Pada Tekanan Dan Suhu Yang Sama Sebesar 104 MmHg, Maka Tekanan Uap Larutan NaOH Sebesar ..mmHg? oleh administrator

P= tekanan uap pelarut murni (mmHg) P = tekanan uap larutan (mmHg) X A = fraksi mol zat terlarut. X B = fraksi mol pelarut. Contoh soal penurunan tekanan uap jenuh (∆P): Sebanyak 18 gram glukosa C 6­ H 12 O 6 (Mr = 180) dilarutkan dalam 180 gram air (Mr = 18) pada suhu 29 C, bila tekanan uap air pada suhu itu = 31,90 mmHg maka hitunglah rqLGUjQ.

f02fpr2tdy.pages.dev/329

f02fpr2tdy.pages.dev/25

f02fpr2tdy.pages.dev/324

f02fpr2tdy.pages.dev/299

f02fpr2tdy.pages.dev/452

f02fpr2tdy.pages.dev/274

f02fpr2tdy.pages.dev/336

f02fpr2tdy.pages.dev/236

tekanan uap air pada 29 c adalah 30 mmhg